已知25℃、101kPa下,含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ;含1mol碳原子...
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已知25 ℃、101 kPa下,含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ;含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是( )
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】这两个反应的热化学方程式为:C(石墨,s)+O2(g)→CO2(g) ΔH= -393.51kJ/mol,C(金刚石,s)+O2(g)→CO2(g) ΔH= -395.41kJ/mol,根据盖斯定律可得:C(石墨,s)→C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,则由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量的石墨的能量较低,故合理选项为A。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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