NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：物　质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10...

问题详情：

NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是                     (　　)。

A．①＞②＞③                    B．③＞①＞②

C．③＞②＞①                    D．②＞①＞③

【回答】

解析　NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。

*　B

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题