将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀HNO3中,反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的...
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将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀HNO3中,反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系如图所示,其中正确的是( )
【回答】
解析:n(Fe)==0.4 mol,铁粉加入稀HNO3中,首先被氧化为Fe3+,即:
Fe + 4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
0.2 mol 0.8 mol 0.2 mol 0.2 mol
HNO3完全反应后,过量的铁还会被Fe(NO3)3氧化,则:
2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2
0.2 mol 0.1 mol
所以共溶解铁粉0.3 mol,但后来没有气体放出。
*:C
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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