常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(N...
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常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,则在0.1 mol•L﹣l A1Cl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣l
C.25℃时0.2 mol•L﹣l HC1溶液与等体积0.05 mol•L﹣l Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1
D.0.1mol•L﹣l NaHA溶液的pH=4,则有c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)
【回答】
【考点】离子浓度大小的比较.
【分析】A.根据溶质的化学式、盐的水解原理的影响判断溶质物质的量浓度大小;
B.依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数,然后根据溶度积和沉淀溶解平衡,计算银离子最大浓度;
C.先判断溶液*碱*,然后计算出溶液中*离子或*氧根离子浓度,再计算出混合液中*离子浓度及溶液的pH;
D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液的pH=4,则HA﹣的电离程度大于其水解程度,据此判断溶液中各离子浓度大小.
【解答】解:A.(NH4)2SO4溶液中硫*根离子对铵根离子水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显**抑制铵根离子的水解,NH4Cl溶液中*离子对铵根离子无影响,当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为:c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2],故A正确;
B.Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中c(Cl﹣)为0.3mol•L﹣1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl﹣)=c(Ag+)×0.3mol•L﹣1=1.8×10﹣10,解得:c(Ag+)==6×10﹣10mol•L﹣1,故B正确;
C.0.2mol•L﹣1 HCl溶液与等体积0.05mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液混合后,依据溶液中溶质物质的量分析判断,*过量,设*碱溶液体积为1L,盐*溶液中*离子物质的量为:0.2mol/L×1L=0.2mol,*氧化钡溶液中*氧根离子物质的量为:0.05mol/L×2×1L=0.1mol,所以混合溶液中c(H+)==0.05mol•L﹣1,溶液的pH=﹣lg0.05=2﹣lg5,故C错误;
D.0.1mol•L﹣1 NaHA溶液的pH=4,溶液呈**,说明*式*根离子的电离程度大于水解程度,溶液中的离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A),故D正确;
故选C.
【点评】本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡及其计算、*碱混合的定*判断等知识,题目难度中等,试题知识点较大、综合*较强,充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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