电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐*和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的...

问题详情：

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐*和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．曲线I表示盐*加水稀释过程中溶液电导率的变化

B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小

【回答】

B

【详解】

A.加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A错误；

B.盐*显**，氨水显碱*，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B正确；

C. 将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐*浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱*，c（Cl－）<c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故C错误；

D. 氨水稀释过程中，Kb= c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不变，而c(OH-)减小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断增大，故D错误；

故选B。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题