我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为...

问题详情：

我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛*钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9

②TiC14在常温下是无*液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草*氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次*作，将BaSO4转化为易溶于*的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为，此反应的平衡常数K=（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）*浸时所发生反应的离子方程式为。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐*再加水稀释，其目的是

。

（4）可循环使用的物质X 是（填化学式），设计实验方案验*草*氧钛钡晶体是否洗涤干净：。

（5）煅烧草*氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、

和（填化学式）。

【回答】

（1）BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-        0.04 (或1/25 ) （3分）

2.5×10-4（3分）

（2）BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O    

（3）抑制TiCl4的水解        

（4）HCl  取最后一次洗涤液少许，滴入稀***化的**银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净（其它合理*均给分）    （3分）

（5）CO2H2O(g)

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题