某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1,由此可以得出的结论是A.分子中C、H的...
问题详情:
某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1, 由此可以得出的结论是
A. 分子中C、H的原子个数之比为1:2
B. 该有机物中必定含氧
C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1:2:1
D. 该有机物属于烃类
【回答】
A
【解析】A.根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1,即生成的水和二氧化碳的分子个数相等,而一个水分子中含有2个*原子,一个二氧化碳分子中含有一个碳原子,即该有机物中碳原子和*原子的个数比为1:2,故A正确;B.有机物是指含碳的化合物,该有机物的质量未给出,无法判断有机物中是否含有氧元素,故B错误;C.根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和*原子,但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素,所以也就无法求算其该有机物中碳*氧三种原子的个数比,故C错误;D.根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和*原子,但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素,也就无法判断该有机物是否属于烃类,故D错误;故选A。
点睛:本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成,根据生成的水和二氧化碳的物质的量比,利用原子守恒可以确定有机物分子中C、H原子个数之比,但不能确定是否含有氧元素。
知识点:烃的衍生物单元测试
题型:选择题
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