*碱反应是常见的反应,*碱中和滴定是分析化学中重要的定量实验。下表是25℃时某些弱*的电离常数,其中多元弱*...
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*碱反应是常见的反应,*碱中和滴定是分析化学中重要的定量实验。
下表是25℃时某些弱*的电离常数,其中多元弱*分步电离。
弱* | K | 弱* | K |
HF | 3.53×10-4 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
HClO | 2.95×10-8 | ||
HCOOH | 1.765×10-4 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
CH3COOH | 1.753×10-5 |
(1)根据表中数据判断下述反应正确的是___________(填编号)。
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF ②CO2 + 2NaClO + H2O = 2HClO+ Na2CO3
③HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑ ④CH3COOH+KHC2O4=CH3COOK+H2C2O4
(2)等浓度的四种溶液:①NaClO,②HCOONa,③K2CO3,④KHC2O4。pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
(3)现用标准的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液,在其他*作正确的前提下,出现下列情况时,测定的结果偏高的是___________。
A. *式滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液。
B. 滴定前,锥形瓶用水洗后,又用待测液洗。
C. 滴定过程中摇动锥形瓶时,不慎将瓶内溶液溅出一部分。
D. *式滴定管:读数时,滴定前仰视,滴定后俯视。
(4)下图是常温下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L*HA的滴定曲线,其中P为恰好中和的点。
①判断该*是___________(填“强*”或“弱*”),请说明理由。
②请从平衡角度解释M点为什么显**。
③M、N、P三点对应的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序是___________。
【回答】
(1)③(2)③①②④(3)AB
(4)①弱*,起始的pH约为3,而浓度为0.1mol/L,说明少量电离。或恰好中和时显碱*,说明生成强碱弱*盐。
②M点反应后为等物质的量浓度的醋*和醋**溶液混合溶液,
CH3COOHCH3COO-+ H+,CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-,前者产生的c(H+)大于后者产生的c(OH-)。
③P N M
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题
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