硫酰*(SO2C12)和*化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾。硫酰*(SO2C1...
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硫酰*(SO2C12)和*化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾。硫酰*(SO2C12)常用作*化剂或*磺化剂,用于制作*品、染料、表面活*剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他*质 |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解:SO2C12SO2↑+Cl2↑ |
合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)从下表中选择相应的装置完成填空:
①制备SO2选________(填字母)。
②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。
(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________;丁中盛放的是_____________。
(3)反应结束后,将乙中混合物分离开的实验*作名称是 _______________。
(4)图中装置C的作用是__________________。
(5)为提高本实验中的产率,在实验*作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。
(6)*化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____,蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3,用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热,可得到无水A1C13,试解释原因__________。
【回答】
. D ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 球形冷凝管 饱和食盐水 蒸馏 吸收未反应的*气和二氧化硫,防止空气中的水蒸气进入三颈瓶 控制气流速率,宜慢不宜快;若三颈瓶内温度较高,可适当降温;先通冷水,再进行实验 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体,产物SO2和HCl抑制AlCl3水解
【解析】(1)①A中浓盐*与二氧化锰常温下不反应生成*气,错误;B中浓盐*与**钾反应生成*气,错误;C中**能够将生成的二氧化硫氧化成硫*,错误;D中70%的硫*与亚硫*钾反应生成二氧化硫,正确;故选D;
②A中浓盐*与二氧化锰常温下不反应,应该选用B,反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,故*为:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;
(2)合成SO2C12的装置图中仪器B为球形冷凝管;浓盐*具有挥发*,生成的*气中混有*化*,丁中盛放饱和食盐水,可以吸收其中的*化*,故*为:球形冷凝管;饱和食盐水;
(3)根据题意,硫酰*(SO2C12)的沸点较低,容易挥发,反应结束后,可以通过蒸馏的方法将混合物分离开,故*为:蒸馏;
(4),制备过程中涉及到二氧化硫和*气等污染空气的物质,并且硫酰*(SO2C12)在空气中遇水蒸气发生剧烈的水解反应,因此图中装置C可以吸收未反应的*气和二氧化硫,同时可以防止空气中的水蒸气进入三颈瓶,故*为:吸收未反应的*气和二氧化硫,防止空气中的水蒸气进入三颈瓶;
(5)为了提高实验的产率,可以通过控制气流速率,宜慢不宜快;根据SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1,若三颈瓶内温度较高,可适当降温,有利于生成硫酰*(SO2C12) ,故*为:控制气流速率,宜慢不宜快;若三颈瓶内温度较高,可适当降温;
(6) *化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾,*化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑,*化铝能够水解生成挥发*的*化*,蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3,可以用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热,可得到无水A1C13,是因为SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体,产物SO2和HCl抑制AlCl3水解,故*为:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ (9). SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体,产物SO2和HCl抑制AlCl3水解。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题
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