氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。I(4分)、一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以金...
问题详情:
氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。
I(4分)、一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫*亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化*又有还原*的是__________。
A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________*。下列也能实现这种转化的物质是________。
A. Cl2 B. O2 C. FeCl3 D.浓硫*
(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有________*。
II(8分)、某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(As——砷)
(1)已知KBrO3中的溴元素在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X中Br的化合价为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a.氧化*: b.氧化*:
c.还原*: d.还原*:
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
【回答】
知识点:氧化还原反应
题型:填空题
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