草*亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产**铁锂电池的原料等。...

问题详情：

草*亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产**铁锂电池的原料等。

已知：①草*亚铁不溶于水，可溶于*

② Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-

回答下列问题：

I. *同学检查*品发现该晶体显浅黄*，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验*自己的猜想，进行实验验*。取少量的晶体样品溶于稀硫*，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。

II. 乙同学为测定草*亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置

①做实验前首先要_____________________________

② 称取一定质量的晶体，装好*品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________。重复实验直至B中恒重。

a.点燃酒精灯，加热   b.熄灭酒精灯   c.关闭K  d.打开K，缓缓通入空气

e.冷却至室温    f.称量

III. *同学用滴定的方法也可以测定草*亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草*亚铁晶体溶入稀硫*，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的**KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜*逐渐变为棕黄*，且有气泡冒出，当溶液颜*突变成浅紫*，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL .（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）写出向溶液中滴加**KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

（2）上述试验中稀释草*亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________

（3）x=_______________

（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

【回答】

【*】不正确根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合检查装置气密*dabecf3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑或 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑500mL容量瓶、胶头滴管（50a-72cV）/(9cV)偏小

【解析】I. 根据题给信息可知，C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合，所以取少量的晶体样品溶于稀硫*，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，不能判定晶体中不存在+3价的铁，不正确；正确*：不正确；根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合。

II. ①做实验前首先要检查装置是否漏气；正确*：检查装置气密*。

② 称取一定质量的晶体，装好*品，开始实验接下来的实验步骤：由于草*亚铁晶体中亚铁离子易被氧气氧化，所以要排净装置内的空气，打开K，缓缓通入空气（d），然后点燃酒精灯，加热（a），反应发生，结束后，熄灭酒精灯（b），冷却至室温（e），关闭K （c），进行称量（f），重复实验直至B中恒重；正确的*作步骤为：dabecf。

III. （1）草*亚铁晶体中含有Fe2+和C2O42—，在**条件下，均能被KMnO4溶液氧化为Fe3+和CO2，而MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子方程式：3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑或 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑ ；正确*：3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑或 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑ 。

（2）把草*亚铁溶液稀释成500mL溶液时，除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；正确*：500mL容量瓶、胶头滴管。 

（3）根据反应：3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑可知，反应产生的Fe3+把*离子氧化为*单质，反应为2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2；生成的*又被Na2S2O3还原为I-，反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；根据上述反应关系可知：n(FeC2O4﹒xH2O)= n(FeC2O4)= n(Fe2+)= n(Fe3+)=1/2n(I2)=n（Na2S2O3），n（Na2S2O3）= V×10-3×cmol，所以50mL溶液中n(FeC2O4﹒xH2O)=( V×10-3×c)mol，又原溶液为500mL，所以n(FeC2O4﹒xH2O)=( V×10-3×c)×(500/50)mol=10(V×10-3×c) mol；草*亚铁晶体ag，所以a/(144+18x)= 10( V×10-3×c)，x=（50a-72cV）/(9cV) ；正确*：（50a-72cV）/(9cV) 。

（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多，*离子被氧化的量增多，消耗的n（Na2S2O3）= cV增多，根据x=（50a-72cV）/(9cV)关系可知，则所得x值偏小；正确*：偏小。

知识点：未分类

题型：未分类