下列说法正确的是A.水的离子积常数KW只与温度有关,但若外加*、碱会抑制水的电离,若外加盐则可能促进水的电离...
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下列说法正确的是
A. 水的离子积常数KW只与温度有关,但若外加*、碱会抑制水的电离,若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。
B. Ksp不仅与难溶电解质的*质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关。
C. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2O的Kb会减小。
D. 室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等
【回答】
【*】A
【解析】水的离子积常数KW只与温度有关,若外加*、碱, c(H+)或c(OH-)增大,抑制水的电离;若外加盐,如加入*化*不影响水的电离,加入碳**促进水电离,故A正确;Ksp与难溶电解质的*质和温度有关,与溶液中相关离子的浓度无关,故B错误;NH3·H2O的电离平衡常数只与温度有关,所以NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,Kb不变,故C错误;醋*中 ,氨水中,所以只有同浓度的CH3COOH、NH3·H2O溶液中的c(H+)与c(OH-)才相等,故D错误。
点睛:水的离子积常数、弱电解质的电离平衡常数与温度有关,与溶液的浓度、与溶液是否存在其它电解质无关;如常温下,纯水和盐*溶液中水的离子积都是 。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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