质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验*质...
问题详情:
质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验*质量守恒定律的是____ (填标号)。
A 蔗糖和水
B *化*溶液和**钾溶液
C 铁和*化铜溶液
(2)在氧气中点燃红*的实验过程,固体变化如图1所示。
图1
①该反应的化学方程式为_______________
②参加反应的氧气质量为____g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示:
图2
①该反应的化学方程式为_______________。
②参加反应的*物质和生成的*物质分子数目比为____。
(4)实验室加热**钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g,请计算:
①生成氧气的质量________;
②原混合物中**钾的质量_____________。
【回答】
C 4P+5O22P2O5 8.0 2F2+2H2O=4HF+O2 1∶2 9.6 g, 24.5 g
【详解】
(1)A、蔗糖和水是溶解过程,是物理变化,不能直接用于验*质量守恒定律;B、*化*溶液和**钾溶液不反应,不能直接用于验*质量守恒定律;C、铁和*化铜溶液,铁比铜活泼,可以将铜置换出来,是化学变化,能直接用于验*质量守恒定律;
(2)①红*在氧气中燃烧生成五氧化二*,反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5;
②从图示看出,6.2g表示反应前固体的质量,就是红*的质量,14.2g表示反应后固体的质量,是五氧化二*的质量,则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量;
(3)①由物质的微观构成可知,该反应的化学方程式为:2F2+H2O=4HF+O2;
②参加反应的*物质和生成的*物质分子数目比为2:4=1:2;
(4)生成氧气的质量为:28g-18.4g=9.6g;设参加反应的**钾的质量为x,
知识点:质量守恒定律
题型:填空题
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