用高铁**（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知获得高铁**的反应为Fe2O3+mNa2O...

问题详情：

用高铁**（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知获得高铁**的反应为Fe2O3+mNa2O2═nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是（　　）

A．该反应中涉及的物质都是氧化物

B．高铁**中铁元素质量分数最大

C．化学计量数m=n

D．该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．

【分析】A、根据氧化物的定义进行解答；

B、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断；

C、根据质量守恒定律进行分析解答；

D、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；

【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，而方程式中Na2FeO4的组成元素有三种，故说法错误；

B、高铁**中*原子的相对原子质量之和为23×2=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；

C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，故n=2，故*的原子个数为6个，故m=3，故说法错误；

D、该反应中，反应物Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，生成物Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价，故说法正确；

故选D．

【点评】本题考查化合价原则、氧化物定义以及质量守恒定律的内容，考查注重基础．

知识点：质量守恒定律

题型：选择题