某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝*。一同学取少量废水,用盐**化,有白*沉淀生成(不溶于稀**)。过滤,将...
问题详情:
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝*。一同学取少量废水,用盐**化,有白*沉淀生成(不溶于稀**)。过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫*,也有白*沉淀生成(不溶于稀**);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝*沉淀。已知白*的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐*的Fe(OH)3。试回答:
(1)过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝*沉淀,原因是:
。
(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:
①固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。
②溶液B中的溶质一定含有 (写化学式)。
【回答】
(1) 滤液中含有未反应的盐*,NaOH会和盐*发生中和反应
(2)① Fe、Ag、Cu ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2
【解析】根据题给信息可知废水中一定含有Ag+、Cu2+。由“取少量废水,用盐**化”则滤液中含有盐*,*和碱的中和反应优先反应,所以向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝*沉淀;根据题给信息可推知,流程中生成的白*沉淀是Fe(OH)2,滤液C中加Na2SO4生成的沉淀是不溶于稀**的BaSO4,进而推知溶液B中含有阳离子是Fe2+、Ba2+,*离子是NO3-,又因反应过程中有Fe(OH)2生成,说明所加的过量金属X为Fe,则固体A中含有Ag、Cu和Fe。
知识点:未分类
题型:综合题
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