食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl），课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计...

问题详情：

食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl），课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置．

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

（1）装置D中发生反应的化学方程式为　　；

（2）装置E的作用是　　；

（3）缓缓通入空气的目的是　　；

（4）若撤出装置A，直接通入空气会导致实验结果　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），若撤除装置C，对实验结果的影响是　　．

【回答】

【考点】9H：盐的化学*质；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式．

【专题】527：常见的盐 化学肥料．

【分析】（1）根据*氧化钡和二氧化碳反应生成碳*钡沉淀和水进行分析；

（2）根据*氧化*会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气进行分析；

（3）根据空气通入过快，不能使*氧化钡和二氧化碳完全反应进行分析；

（4）根据空气中的二氧化碳会与*氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大进行分析．

【解答】解：（1）*氧化钡和二氧化碳反应生成碳*钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；故填：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；

（2）*氧化*会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；故填：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D；

（3）空气通入过快，不能使*氧化钡和二氧化碳完全反应；故填：使*氧化钡和二氧化碳完全反应；

（4）空气中的二氧化碳会与*氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大．故填：偏大；偏大．

【点评】本题考查学生对实验原理及装置理解、对*作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，根据物质的化学*质，要认真分析，把握实验设计的每个步骤中的实验目的．

知识点：未分类

题型：实验题