家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用...

问题详情：

 家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶*杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)

请分析表中数据回答并计算：

(1)m =__________g

(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g

(3)该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是__________?(写出计算过程，*精确到 0.1%)

【回答】

【*】    (1). 6    (2). 32    (3). 84.8%

【解析】（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实 验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值为6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确m的质量为6g。

（2）当*化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的8g，40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。

（3）解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106         100

10g·x          8g

x=84.8%

答：（1）m=6g；

（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 32g；

（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是84.8%。

知识点：各地中考

题型：计算题