用高效的二氧化*(ClO2)替代液*进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机*代物。(1)工业上，ClO2常用...

问题详情：

用高效的二氧化*(ClO2)替代液*进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机*代物。

(1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫**化后反应制得，则化学反应方程式为_______________________________________________

_________________________________________________________________，

在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______。

(2)有效*含量是含*消毒剂的一个重要指标，有效*含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含*消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效*含量是________。

(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行*元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红*Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是________。

【回答】

解析　(1)根据题意，可知发生反应的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。

(2)根据题意可知，2 mol HI被氧化生成1 mol I2，反应中转移2 mol电子，消耗氧化剂Cl2 71 g。若用ClO2氧化HI得到I2，反应的化学方程式为2ClO2＋10HI===5I2＋2HCl＋4H2O，若生成1 mol I2则消耗ClO2的物质的量为mol，其质量为27 g，因此ClO2的有效*含量为×100%≈263%。

(3)①溶液中发生的离子反应为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，则n(Ag＋)＝n(Cl－)，0.001 mol·L－1×12.12×10－3 L＝c(Cl－)×30.00×10－3 L，因此c(Cl－)＝4.040×10－4 mol·L－1。

②在滴定终点时，c(CrO42－)＝5.000×10－3 mol·L－1，根据Ksp(Ag2CrO4)＝2.000×10－12，则c(Ag＋)＝＝2.000×10－5(mol·L－1)。根据Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，则c(Cl－)＝＝8.900×10－6(mol·L－1)。

*　(1)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O　2∶1　(2)263%(或2.63)

(3)①4.040×10－4 mol·L－1

②8.900×10－6 mol·L－1

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：填空题