)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或*质最高价氧化物对...
问题详情:
)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
W | X | Y | Z | |
结构或*质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态*化物反应得到离子化合物 | 焰*反应呈黄* | 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
(1)Z在元素周期表中位于 族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属*强弱的依据的是 (填序号)。
a.自然界中的含量
b.相应*化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与*反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属*强于Y的原因:______________________,
原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y。
(4)W的一种*化物HW3可用于有机合成,其**与醋*相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 。
【回答】
.【解析】本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知W为N,X为Na,Y为Al,Z为Si。(2)NaOH能与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。
(3)①自然界中的含量与元素金属*的强弱没有必然联系,a错误;NaCl水溶液呈中*,AlCl3溶液显**,说明Al(OH)3是弱碱,NaOH是强碱,元素的金属*越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱*越强,b正确;单质越活泼,越易与水反应,元素的金属*越强,c正确;单质与*反应时失电子数的多少与单质还原*强弱无关,d错误。②同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径越小。(4)HW3为HN3,**与醋*相似,故NaOH可与HN3发生中和反应生成盐NaN3和H2O。
*:(1)ⅣA (2)Na
(3)①b、c ②电子层数相同,原子序数Y>X
(4)HN3+NaOH====NaN3+H2O
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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