NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．0.5molM...

问题详情：

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4 NA个电子

B．0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA

【回答】

【考点】4F：阿伏加德罗常数．

【分析】A、求出氧气中含有的氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子含8mol电子来计算；

B、根据镁元素的化合价变化来分析；

C、据n=计算物质的量，CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键；

D、依据PH计算*离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中*氧根离子浓度和物质的量；

【解答】解：A、8g氧气中含有的氧原子的物质的量n===0.5mol，而1mol氧原子含8mol电子，故0.5mol氧原子含4mol电子，故A正确；

B、镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，故0.5mol镁失去1mol电子，故B正确；

C、依据n=计算物质的量=，CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为×NA=，故C正确；

D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，c（H+）=10﹣13mol/L，c（OH﹣）=0.1mol/L，故n（OH﹣）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故D错误．

故选D．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题