NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB.将含0.1m...
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NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B.将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒
C.高温下,0.3 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.4 NA
D.1 mol FeI2与足量*气反应时转移的电子数为2NA
【回答】
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成;
B、一个胶粒是多个Fe(OH)3的聚集体;
C、根据化学方程式3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2来计算;
D、*气能将Fe2+和I﹣氧化为Fe3+和I2.
【解答】解:A、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成,故1 mol Na2O2固体中含3mol离子,总数为3NA,故A错误;
B、一个胶粒是多个Fe(OH)3的聚集体,0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒个数小于0.1NA个,故B错误;
C、铁在高温条件下与水蒸气的反应:3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2,由反应可知,0.3mol铁生词0.4mol*气,故H2分子数目为0.4 NA,故C正确;
D、*气与FeI2的反应:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,故1 mol FeI2与足量*气反应时转移的电子数为3NA,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算,包括粒子数、水解、氧化还原反应,为高频考题,难度不大,注意D中离子还原*比较:I﹣>Fe2+.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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