计算下列问题，并填空（1）36gH2O的物质的量为

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计算下列问题，并填空

（1）36g H2O的物质的量为________，摩尔质量为__________

（2）含有H原子数相同的氨气（NH3）和硫化*气体（H2S）的物质的量之比为________，质量之比为__________

（3）已知98%H2SO4的密度为1.86 g/ml，则该硫*的物质的量浓度为__________。某同学用该硫*配制1L 2mol/L的硫*溶液，需要用量筒量取该98%H2SO4______ml。

（4）40mL 1mol/L NaCl和60mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl－的物质的量之比为____________，将两者混合后所得溶液中Cl－浓度为______________(忽略混合时溶液体积的微小变化)

【回答】

【*】    (1). 2 mol    (2). 18g/mol    (3). 2：3    (4). 1:3    (5). 18.6    (6). 107.5    (7). 2:3    (8). 1 mol/L

【解析】

【分析】

（1）n（H2O）=m/M计算H2O物质的量．分子晶体摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；

（2）假设H原子为3mol，计算氨气、硫化*物质的量，进而计算物质的量之比；

（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫*物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫*体积。

（4）根据n=cV计算*离子的物质的量，离子浓度与溶液体积大小无关，40mL 1mol·L－1 NaCl溶液中*离子浓度为1mol·L－1，60mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液中*离子浓度为0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，两溶液中*离子浓度相等，则混合液中*离子浓度也是1mol·L－1．

【详解】（1）n（H2O）=m/M=36g/18g/mol=2mol，摩尔质量为18g/mol；

（2）假设H原子为3mol，计算氨气、硫化*物质的量，进而计算物质的量之比；假设H原子为3mol，氨气为1mol、硫化*为1.5mol，二者物质的量之比为1mol：1.5mol=2：3；质量比为2×17：3×34=1：3；

（3）1000×1.86×98%/98=18.6mol/l，稀释前后溶质的物质的量不变，则1L×2mol·L－1=V×1000×1.86×98%/98，V=107.5 mL;

（4）根据n=cV计算*离子的物质的量，40mL 1mol/L NaCl和60mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl－的物质的量之比为（40mL×1mol·L－1）：（60mL 0.5mol/L×2）=2：3；

离子浓度与溶液体积大小无关，40mL 1mol·L－1 NaCl溶液中*离子浓度为1mol·L－1，60mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液中*离子浓度为0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，两溶液中*离子浓度相等，则混合液中*离子浓度也是1mol·L－1．

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