现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为　　g。（2）106...

问题详情：

现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：

（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为　　g。

（2）106g上述溶液与足量10%的盐*反应，最多可生成CO2多少克？

（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐*并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐*才开始放出CO2．请在图中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐*，有关反应物与生成物的量如表格：

物质	Na2CO3	HCl	x	NaCl	CO2	H2O
质量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

则m＝　　，该反应的化学方程式为　。

【回答】

【分析】根据已有的溶质质量分数公式进行分析解答，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，根据碳**和盐*的反应结合碳**和二氧化碳之间的质量关系进行计算；

【解答】解：（1）106g溶液中所含溶质的质量＝106g×10%＝10.6g，故填：10.6。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐*溶液中溶质的质量为a，则有

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

10.6g a x

x＝4.4g

a＝7.3g

答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。

（3）设全部转化为碳***需要盐*溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

106 36.5

10.6g y

y＝3.65g

盐*溶液的质量为＝36.5g；

碳**完全反应消耗盐*的质量为：＝73g

故碳***完全反应生成二氧化碳消耗盐*的质量为73g﹣36.5g＝36.5g，故曲线为：

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳**的质量是10.6g，生成*化*的质量是11.7g，说明给出的碳**有一部分转化生成了碳***和*化*，X为NaHCO3，碳**和HCl是反应物，碳***、*化*、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g＝16.8g+23.4g+4.4g+m，m＝1.8g

设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑

a：b：c：d：e：f＝：：：：：＝0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1＝3：4：2：4：1：1