铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCu...

问题详情：

铜在自然界存在于多种矿石中，如:

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种*和1种盐的名称_________________。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确*及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳*铜	可用稀盐*除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫*	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D.	蓝硫铜晶体受热转化为白硫铜粉末是物理变化	硫*铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

【回答】

【*】

（1）Cu2S

（2）Cu2O、Cu2S

（3）形成*雨硫*，硫*铵

（4）电解池中，粗铜作阳极，精铜作*极，电解质为硫*铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu-2e－Cu2+；*极上发生还原反应，Cu2+得到电子在*极上析出Cu单质，Cu2++2e-Cu,从而达到精制Cu的目的

（5）AD

【解析】（1）铜的质量百分含量：CuFeS2（34.8%） Cu5FeS4（63.5%） Cu2S（80%） CuCO3·Cu(OH)2（57.6%）。

（2）Cu2O、Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。

（3）处理SO2尾气一般为循环制备硫*，和用氨水吸收，最后可得到（NH4）2SO4等有价值的化学品。

（5）稀盐*可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐*不能与Cu反应。所以稀盐*可以除铜器表面的铜绿〔CuCO3·Cu(OH2)〕，A正确。

铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫*在常温下是反应的，生成硫*铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫*，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误。蓝*硫*铜晶体受热转化为白*硫*铜粉末，有新物质生成，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

综上所述，*选A、D。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题