用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键,0.3NA个...
问题详情:
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键,0.3NA个碳碳单键 | |
B. | 5.6 g铁与足量的稀**反应,失去电子数为0.2NA | |
C. | 32g硫(结构见图)含S﹣S的数目为NA | |
D. | 含0.2 mol H2SO4的浓硫*与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA |
【回答】
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A.苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键,苯分子中不存在碳碳双键;
B.铁与足量稀**反应生成的是铁离子,5.6g铁的物质的量为:=0.1mol,0.1molFe与足量稀**完全反应失去0.3mol电子;
C.根据图示硫原子的结构简式可知,每个S原子形成了2个S﹣S键,根据均摊法计算出32g硫原子形成的共价键数目;
D.铜与浓硫*的反应中,随着反应的进行,浓硫*变成稀硫*,反应停止,所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol.
解答:
解:A.7.8g苯的物质的量为:=0.1mol,苯分子中的碳碳键为一种独特键,其分子中不存在碳碳双键,故A错误;
B.5.6g铁的物质的量为:=0.1mol,0.1molFe与足量稀**完全反应失去0.3mol电子,失去电子数为0.3NA,故B错误;
C.32g硫的物质的量为:=1mol,根据图示结构简式可知,每个S原子与其它两个S形成两个S﹣S键,平均每个硫原子形成的共价键数目为:×2=1,所以1molS原子形成的S﹣S共价键的物质的量为1mol,含S﹣S的数目为NA,故C正确;
D.如果0.2 mol H2SO4的浓硫*与足量铜完全反应,则会生成0.1mol二氧化硫气体,由于随着反应的进行,浓硫*变成稀硫*,反应停止,所以该反应中生成二氧化硫的物质的量小于0.1mol,生成SO2的分子数小于0.1 NA,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确苯分子中碳碳键特点,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项C为难点、易错点,注意均摊法的应用.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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