NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化*和7...
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NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6.2g氧化*和7.8g过氧化*的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的**和盐*,电离出的*离子数之比为3:1
⑦1mol铁粉在1mol*气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤⑦
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1NA,故错误;②6.2g氧化*的物质的量为0.1mol,含有0.2mol*离子、0.1mol*离子,总共含有0.3mol离子;7.8g过氧化*的物质的量为0.1mol,含有0.2mol*离子、0.1mol过氧根离子,总共含有0.3mol离子,二者的混合物中含有0.6mol离子,含有的离子总数为0.6NA,故正确;③3.4gNH3物质的量==0.2mol,含N-H键数目为0.6NA,故错误;④浓度越大水解程度越小,1L 0.50mol•L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者小,故错误;⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2,故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol,故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子,共含有原子数为0.3NA个,故正确;⑥盐*为强电解质,溶液中完全电离,1mol/L的盐*中含有*离子浓度为1mol/L,而**为弱电解质,1mol/L的**溶液中*离子浓度小于3mol/L,所以电离出的*离子数之比小于3:1,故B误;⑦1mol*气与1mol铁粉反应,*气不足,完全反应只能得2mol电子,故错误;⑧n=计算得到物质的量==0.3mol,结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和*气计算电子转移数,3Fe~Fe3O4~8e-,则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子,故正确;故选B。
考点:考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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