已知反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是A.达到平...
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已知反应:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A. 达到平衡状态时,放出的热量一定小于a kJ
B. 向体系中加入X(g)时,正、逆反应速率一定都增大
C. 当容器内的压强保持不变时,则反应一定达到平衡状态
D. 若Y与Z的物质的量之比保持不变,则反应达到平衡状态
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
【详解】A.物质的量与热量成正比,若生成3molZ时,反应放出的总热量可达a kJ,故A项错误;
B.如果是恒压容器中加入X,则容器体积扩大,Y和Z的浓度降低,则逆反应速率会降低,故B项错误;
C.该反应中各物质均为气体,反应前后气体的物质的量相等,压强一直不变,所以当容器内的压强保持不变时,无法*此反应一定达到平衡状态,故C项错误;
D. Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化,因此当比值保持不变,则反应达到平衡状态,故D项正确;
*选D。
【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型,通常有直接判断法和间接判断法两大类。
一、直接判断法:
①ν(正)=ν(逆)0,即正反应速率 = 逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分,每个物质都可以表示出参与的化学反应速率,而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值,这一点学生做题容易出错。
②各组分的浓度保持不变,包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。
二、间接判断法
①对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志,而对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志。
②对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
③对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。
④有颜*的物质参与或生成的可逆反应,体系的颜*不再随时间而变化是平衡标志。
⑤任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时,达到平衡。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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