下表是**钾在不同温度时的溶解度(单位：g/100g水)温度12040607080S(KNO3)13.331....

问题详情：

下表是**钾在不同温度时的溶解度(单位：g/100g水)

①分析上述数据，某温度时的**钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是____℃；

请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合**钾溶解度变化规律的曲线_______。

②60℃时，50g水中最多溶解_______gKNO3。

③除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、_____、______、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。

④将**钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是__________(选填编号)。

A．溶解度一定不变         B．溶剂质量一定增大

C．溶质质量一定不变       D．溶质质量分数一定减小

⑤20℃时，实验室配制一瓶最浓的**钾溶液。在配制过程中*作顺序是______(填编号)，溶质质量分数为______(精确0.1%)，装瓶后贴上标签并写上_____。

⑥取上述⑤配制的20℃100g**钾的饱和溶液(如A烧杯)进行如下*作，请回答：

上述溶液中一定是不饱和溶液的是_____(填“A、B、C、D、E、F”)，所含溶质的质量B___F(填“>”、“<”或“=”，下同)，其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是___。

【回答】

70        55    冷却结晶    过滤    C    BCAED    24.0%    KNO3溶液   24.0%    CF    ＜    F>A=E>C   

【详解】

由图表中数据可知**钾的溶解度随温度的升高而增大，但到了70℃，溶解度反而降低，所以该温度时的溶解度有较大的误差；利用表中**钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合**钾溶解度变化规律的曲线如下图：

②由表中数据可知，60℃时**钾的溶解度为110g，故50g水中最多溶解55gKNO3

③除去KNO3固体中混有的少量NaCl，根据**钾的溶解度随温度变化加大的特点，故提纯的步骤是：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

④A、升高温度，**钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶解度增大，选项错误；

B、升高温度，**钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变，选项错误；

C、将**钾的饱和溶液变为不饱和溶液，无论是升高温度，还是增加溶剂的质量，**钾的质量始终不改变，选项正确；

D、升高温度，**钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，选项错误。故选C；

⑤实验室用**钾固体配制一定溶质质量分数的溶液，应先称量，再溶解，步骤为：BCAED；20℃时**钾的溶解度为31.6g。故配制一瓶20℃时最浓的**钾溶液，溶质质量分数=％≈24％；装瓶后贴上标签并写上名称（KNO3溶液）和溶质质量分数（24％）；

⑥50g饱和**钾溶液B（此时溶液中溶质质量为15.8g）加50g水得到溶液C，溶液C是不饱和溶液；50g饱和**钾溶液D加5g**钾得到E，E中有未溶解的**钾固体，属于饱和溶液，E加热得到40℃，得到F（此时溶液中溶质的质量为15.8g+5g=20.8g），40℃时**钾的溶解度为63.9g，那么50g水中最多溶解31.95g**钾，此时F属于不饱和溶液。故填：CF；所含溶质的质量B＜F；由溶液具有均一*可知，ABD溶质质量分数相等，又是20时的饱和溶液，故DE溶质质量分数相等，因此溶质质量分数A=B=D=E。由E加热到40℃得到F，F中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数F＞E；由B加50g水得到C，C中溶剂质量增加，溶质质量分数C＜B。故A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是：F>A=E>C。

知识点：溶液的形成

题型：实验题