如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水).温度(℃)020406080100S(...
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如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水).
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(NaCl) | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
S(KClO3) | 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
①20℃时,NaCl的溶解度为 g/100g水;
②40℃时,将10gKClO3放入100g水中充分溶解,所得溶液溶质质量分数为 (最简分数);
③“海水晒盐”利用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
④工业上用*化*溶液制备**钾,主要流程如下:
(第Ⅱ步中发生的反应:NaClO3+KCl→NaCl+KClO3)
上述流程中,*化*溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应? (填“是”或“否”).
溶液A中的溶质除NaCl外,还含有 (填化学式).
【回答】
【考点】有关溶质质量分数的简单计算;固体溶解度的概念;海水晒盐的原理和过程;物质的相互转化和制备.
【分析】(1)根据表中数据查出*化*的溶解度;
(2)根据表中数据可知40℃时KClO3的溶解度为13.9g,进行解答.
(3)*化*的溶解度随温度变化不大,因此使用蒸发结晶的方法获得晶体;
(4)根据质量守恒以及降温结晶的特点分析;
【解答】解:(1)由表中数据查出20℃时,*化*的溶解度是36.0g;
(2)根据表中数据可知40℃时KClO3的溶解度为13.9g,所以40℃时,100g水中最多溶解13.9gKClO3,所以40℃时,将10gKClO3加入到100g水中,充分溶解后所得溶液是不饱和溶液,所得溶液中溶质的质量分数==10.0%.
(3)*化*的溶解度随温度变化不大,因此使用蒸发结晶的方法获得晶体;
(4)由于第Ⅰ步化学反应生成了*气,*化*中没有*元素,所以*化*溶液中的水参与第Ⅰ步化学反应.由于过程中加入了过量的KCl溶液,所以溶液A中含有KCl,由于降温结晶后得到的A溶液为**钾的饱和溶液,所以溶液A中的溶质除NaCl外,还含有KCl、KClO3.
故*为:(1)36.0;(2)10%;
(3)蒸发结晶;(4)是;KCl、KClO3.
知识点:溶液单元测试
题型:填空题
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