S、N、Cl都是重要的非金属元素,下列说法正确是( )A.98%的浓硫*用等体积的水稀释后,硫*的质量分数为...
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S、N、Cl都是重要的非金属元素,下列说法正确是( )
A.98%的浓硫*用等体积的水稀释后,硫*的质量分数为49%
B.SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
C.浓硫*、**具有强氧化*,浓**和浓盐*易分解具有不稳定*
D.标况下,22.4L*气与足量*氧化*溶液反应,转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)
【回答】
【考点】含硫物质的*质及综合应用;**的化学*质;*、溴、*及其化合物的综合应用.
【专题】元素及其化合物.
【分析】A.水的密度小于浓硫*的密度,等体积混合后溶液的质量小于浓硫*质量的2倍;
B.ClO﹣具有强氧化*,可以氧化SO32﹣,不能大量共存;
C.浓盐*易挥发,HCl不易分解;
D.根据n=计算*气的物质的量,发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应中*气起氧化剂、还原剂作用,各占一半,结合化合价计算电子转移数目.
【解答】解:A.混合后溶液中溶质硫*的质量等于原浓硫*中溶质硫*的质量,水的密度小于浓硫*的密度,等体积混合后溶液的质量小于浓硫*质量的2倍,故混合后硫*的质量分数大于49%,故A错误;
B.ClO﹣具有强氧化*,可以氧化SO32﹣,发生氧化还原反应而不能大量共存,故B正确;
C.浓硫*、**具有强氧化*,浓**易分解具有不稳定*,但浓盐*易挥发,HCl不易分解,稳定*强,故C错误;
D.标况下,22.4L*气的物质的量为1mol,发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应中*气起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故电子转移数目为1mol××2×NAmol﹣1=NA,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查质量分数计算、离子共存、常用化学计量计算、物质*质等,难度中等,注意B选项中**根在**条件下具有强氧化*,中*、碱*条件没有氧化*,次**根、高锰*根**碱*都有强氧化*,**越强氧化*越强.
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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