(1)6.02×1023个CO2与
问题详情:
(1)6.02×1023个CO2与_______molH2的质量相等,与_______g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4molCl-的*化镁是______mol,质量是______g,它跟______g*化*含有相同数目的Cl-。
(3)4mol Na2CO3与_______mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8g**是______mol,约含_______个**分子,______g碳元素,_______mol*原子。
【回答】
22 64 0.2 19 23.4 3 0.5 3.01×1023 6 2
【分析】
利用n==计算。
【详解】
(1)6.02×1023个CO2,其物质的量为1mol,即n(CO2)=1mol,其质量为1mol×44g/mol=44g,n(H2)==22mol;1mol CO2中含2mol氧原子,64g SO2中也含2mol氧原子。
(2)1mol MgCl2中含2mol Cl-,则n(MgCl2)==0.2mol,m(MgCl2)=95g/mol×0.2mol=19g;与0.4mol NaCl中所含Cl-的数目相同,m(NaCl)=58.5g/mol×0.4mol=23.4g;。
(3)4mol Na2CO3含12mol氧原子,一个硫**中含有4个氧原子,则3mol Na2SO4所含氧原子数与4mol碳**相等。
(4)n(CH4)==0.5mol,N(CH4)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,m(C)=8g×=6g,n(H)=0.5mol×4=2mol。
知识点:物质的量
题型:计算题
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