(1)0.3molCH4含有的电子数目为
问题详情:
(1)0.3 mol CH4 含有的电子数目为____;它与____克 CO2 的原子总数相同;O2 与 SO2 等质量混合,该混合物中 O2 与 SO2 的物质的量之比为______。
(2)某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L,若该气体的分子式为 A2 型, 则其名称是______。
(3)取 100 mL 1mol/L NaCl 溶液与 300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液配成混合溶液,则该混合溶液中 Cl-的物质的量浓度为______。
【回答】
3NA 22 2﹕1 氮气 1mol·L-1
【解析】
(1)1mol CH4 含有的电子的物质的量为10NA、原子的物质的量为5 mol,0.3 mol CH4 含有的电子数目为3NA、原子的物质的量为1.5mol,CO2 的原子总数为3,CO2的物质的量为0.5mol,质量为0.5mol×44g/mol=22g;由n=m/M可知,n(O2):n(SO2)= M(SO2):M(O2)=64:32=2:1,故*为:3NA ;22;2﹕1;
(2)标准状况下,气体A2的密度为1.25g/L,则M(A2)=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol, M(A)=14 g/mol,则A为N原子,A2为氮气,故*为:氮气;
(3)100 mL 1mol/L NaCl 溶液中n(Cl-)=0.1 mol,300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液中n(Cl-)=0.3 mol,则混合溶液中n(Cl-)=0.4 mol,400 mL混合溶液中c(Cl-)=0.4mol/0.4L=1mol/L,故*为:1mol/L。
【点睛】
本题考查常用化学计量有关计算,比较基础,涉及物质的量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的计算,解答时注意对公式的理解与灵活应用。
知识点:物质的量浓度
题型:填空题
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