某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现*极碳棒上除了有红*物质析出外，还有少量白*物质析出。为探究*...

问题详情：

某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现*极碳棒上除了有红*物质析出外，还有少量白*物质析出。为探究*极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜**质如下

Ⅱ.探究实验：

(1)提出假设

①红*物质一定有铜，还可能有Cu2O；

②白*物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。

(2)实验验*

取电解CuCl2溶液后的*极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验**极产物，

①实验前，检查装置A气密*的方法是_______________________________。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为

A→_______→________→B→________→________。

(3)观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白*物质变为红*，F中物质不变*，D中出现白*沉淀，根据现象①碳棒上的红*物质是否有Cu2O              (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；

②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白*物质一定存在；

③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。

(4)问题讨论

①电解CuCl2溶液后的*极上发生的反应为：______________________

和_______________________________________________________________；

②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。

【回答】

(1)②CuCl（1分）

(2)①将橡胶管套在导气管上，用*簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，*装置A的气密*好(其他合理*也可) （2分）

②E　C　F　D（2分）

(3)①否（1分）　F中物质不变蓝*（1分）　②D（1分）　出现白*沉淀（1分）

③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）

(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）　Cu2＋＋e－=Cu（1分）

②*气和氧气混合加热可能发生*；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）

【解析】(1)*极主要发生Cu2＋得电子反应，及Cu2＋＋2e－=Cu，也可能发生反应：Cu2＋＋e－=Cu＋、Cu＋＋Cl－=CuCl↓，CuCl为白*沉淀。

(2)～(4)由所给装置图可知，验**极产物的实验原理为：使*气与*极产物在高温下反应，由其反应产物确定*极产物；实验方法为：首先制取*气、并除杂、干燥，将纯净的*气通过灼热的*极碳棒后，再通过无水硫*铜，验*是否生成水，若无水硫*铜变蓝，则说明有水生成，可进一步说明*极碳棒有Cu2O生成，否则，没有Cu2O生成；再通入**银溶液看是否有沉淀生成，若**银溶液中有白*沉淀生成，则该白*沉淀为*化银，说明反应中有*化*气体生成，进一步说明*极碳棒上有CuCl生成，否则，说明*极碳棒上没有CuCl生成。装置的连接顺序为：A→E→C→B→F→D。实验中无水硫*铜不变*，而**银溶液中有白*沉淀，说明*极碳棒上没有Cu2O而有Cu和CuCl，故硬质玻璃管中发生的反应为：2CuCl＋H22Cu＋2HCl。进而可推出电解时*极发生的反应除生成Cu外，还生成CuCl。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题