某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时,根据电极产物,可...
问题详情:
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是:
A.*极只析出H2 B.阳极先极出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大,最后为7
【回答】
解析:电解质溶液中,n(Na+)∶n(Cl-)∶n(H+)∶n(SO)=3∶3∶2∶1。开始电解产生H2和Cl2,随着产生H2和Cl2的同时生成的OH-中和H2SO4,且OH-过量,最后是电解水,因而最后溶液的pH>7,*极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HCl—→NaCl—→H2O。 *:D
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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