在一定温度下，将32gCu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的...

问题详情：

在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为（　　）

A．2.8 mol  B．2.6 mol  C．1.4 mol  D．0.8 mol

【回答】

【考点】氧化还原反应的计算．

【专题】利用化学方程式的计算．

【分析】反应中**起氧化剂与**作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起*作用的**生成Cu（NO3）2．根据电子转移守恒计算NO2和NO的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的**n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）．

【解答】解：反应中**起氧化剂与**作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起*作用的**生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.5mol，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，令NO2的物质的量为y mol，NO为3y mol，根据电子转移守恒，则：

0.5mol×（2﹣0）=y mol×（5﹣4）+3y mol×（5﹣2），解得y=0.1，

由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol，

故选C．

【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．

知识点：氧化还原反应

题型：选择题