I在热的稀硫*中溶解11.4gFeSO4 固体,加入足量KNO3溶液,使Fe2+全部转化成Fe3+,并放出N...
问题详情:
I在热的稀硫*中溶解11.4gFeSO4 固体,加入足量KNO3溶液,使Fe2+全部转化成Fe3+,并放出NO气体。
(1)反应中氧化产物是___________________ (填化学式);当FeSO4 恰好完全反应时,转移电子的物质的量为________________。
(2)配平该反应的化学方程式:__________________
FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O。
Ⅱ(3)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目:2Mg+CO2 2MgO+C。_______
【回答】
【*】 (1). Fe2(SO4)3 (2). 0.075mol (3). 6、2、4、1、3、2、4 (4).
【解析】本题考查氧化还原反应中几个概念、氧化还原反应方程式的配平、表示电子转移方向和数目,(1)氧化产物是还原剂被氧化得到产物,根据题意,FeSO4中Fe2+被氧化成Fe3+,因此FeSO4为还原剂,根据问题(2),氧化产物是Fe2(SO4)3,转移电子物质的量为11.4×(3-2)/152mol=0.075mol;(2)Fe的化合价由+2价→+3价,化合价升高1价,N的化合价由+5价→+2价,化合价降低3价,最小公倍数为3,因此FeSO4的系数为3,KNO3的系数为1,根据原子守恒,得出3FeSO4+KNO3+2H2SO4=1/2K2SO4+3/2Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O,整理得出:6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O;(3)用单线桥的形式表示电子转移方向和数目,Mg的化合价由0价→+2价,化合价升高,Mg为还原剂,CO2中C的化合价由+4价→0价,化合价降低,CO2为氧化剂,。
知识点:未分类
题型:未分类
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