从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将...

问题详情：

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：① 把贝壳制成石灰乳；② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③ 将沉淀物与盐*反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④ 将得到晶体在一定条件下加热得到无水*化镁；⑤ 电解无水*化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③ 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

【回答】

【*】D

【解析】

试题分析：① 把贝壳制成石灰乳反应为CaCO3

高温 =

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2. ②Ca(OH)2+ MgCl2 =Mg(OH)2↓+CaCl2. ③Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O. ⑤MgCl2

通电 =

Mg+ Cl2↑.A.由以上化学反应可知制取的原料为贝壳、海水、盐*。所以原料丰富。正确。B. ①②③ 步骤的目的是从海水中提取纯净的MgCl2。正确。C. CaCO3

高温 =

CaO+CO2↑，是分解反应，CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应. Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 、Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O.是复分解反应，MgCl2

通电 =

Mg+ Cl2↑是分解反应。故反应类型正确。D  MgCl2

通电 =

Mg+ Cl2↑既是分解反应，也是氧化还原反应。所以该选项错误。       

考点：考查制取金属镁的反应原理及海水的综合利用的知识。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题