某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学*质。下列说法正确的是A.实验①说明Na2S2O3溶液中...
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某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学*质。下列说法正确的是
A.实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1
B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2OH2S2O3+2OH-
C.生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需加入稀**验*
D.实验②说明Na2S2O3具有还原*
【回答】
【*】D
【解析】2S2O3的溶液pH=8,说明S2O32-水解,水的电离受到了促进,由水电离的c(OH-)10-6 mol·L-1,故A错误;B.S2O32-水解是分步进行的,S2O32-+H2OHS2O3-+OH-,故B错误;C.两个错误点(1)*水足量,沉淀中不可能有BaSO3(2)BaSO3与**发生氧化还原反应生成BaSO4,不能加**验*,故C错误;D.S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+ ,S元素的化合价升高,说明Na2S2O3具有还原*,故D选项正确。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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