25℃时，有pH=3的醋*和pH=3的硫*两种溶液，下列叙述正确的是（　　）　A．两溶液中水电离出的c（H+）...

问题详情：

25℃时，有pH=3的醋*和pH=3的硫*两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

【回答】

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

醋*是弱电解质，硫*是强电解质，所以相同温度下，pH相等的醋*和硫*，c（醋*）＞2c（硫*），

A．*溶液中水电离出的离子浓度等于溶液中*氧根离子浓度；

B．加水稀释促进醋*电离；

C．根据电荷守恒判断；

D．两种溶液与足量的锌反应生成*气的量与*离子的总物质的量成正比．

解答：

解：醋*是弱电解质，硫*是强电解质，所以相同温度下，pH相等的醋*和硫*，c（醋*）＞2c（硫*），

A．*溶液中水电离出的离子浓度等于溶液中*氧根离子浓度，pH=3的醋*和pH=3的硫*溶液中*离子浓度相等，则两溶液中水电离出的c（H+）=mol/L=1×10﹣11mol/L，故A正确；

B．加水稀释促进醋*电离，稀释过程中，醋*中*离子浓度大于硫*，所以稀释后醋*的pH小于硫*，故B错误；

C．两种溶液的pH相等，则溶液中*离子浓度相等，温度相同，所以溶液中*氧根离子浓度相等，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）=2c（SO42﹣），故C错误；

D．两种溶液与足量的锌反应生成*气的量与*离子的总物质的量成正比，醋*中*离子的总物质的量大于硫*中*离子的物质的量，所以醋*放出的*气多，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，易错选项是A，注意*溶液中水电离出的*离子不等于溶液中*离子，为易错点．

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题