下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫*中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋...
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下列叙述正确的是( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫*中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 两种醋*溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋*溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红*
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫*铵固体,则溶液中增大
【回答】
C
【解析】
【详解】A、将稀氨水逐滴加入稀硫*中,当溶液pH=7时,溶液中*离子浓度等于*氧根离子浓度;溶液呈电中*,所以*阳离子所带电量相等,所以2c(SO42-)=c(NH4+),故A错误;
B、醋*是弱电解质,在水溶液中只有部分电离,所以醋*的浓度大于*离子浓度;两种醋*溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1的两种醋*溶液中*离子浓度之比=10:1,当两种*的电离度相同时,则c1=10c2,实际上,两种*的浓度不等,且浓度越大,*的电离度越小,所以两种*的浓度关系为c1>10c2,故B错误;
C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L,pH=3醋*溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L,等体积的两种溶液醋*的物质的量大于*氧化*的物质的量,等体积混合后溶液呈**,所以向混合液中滴入石蕊试液呈红*,所以C选项是正确的;
D、氨水的电离方程式为:NH3H2O⇌NH4++OH-,当向氨水中加入硫*铵时,硫*铵中含有铵根离子,导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动,溶液中*氧根离子浓度降低,氨水的浓度增大,则溶液中减小,故D错误。
*选C。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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