根据下图所示装置和*作,回答下列有关问题。(1)按图Ⅰ所示装置,用两种不同的*作分别进行实验,观察B管中的现象...
问题详情:
根据下图所示装置和*作,回答下列有关问题。
(1)按图Ⅰ所示装置,用两种不同的*作分别进行实验,观察B管中的现象。
①*作1:先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,实验中观察到B管中的现象是_________________________________________________。
②*作2:打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中观察到B管中的现象是________________________________________________。
③请说明造成两种*作现象不同的原因(如两种现象相同,此小题不用回答):_______________________________________________。
(2)上述装置实验结束后,取A管内反应所得的溶液,隔绝空气小心蒸干后,再高温煅烧(有关装置和*作均已略去),最后留下红*固体,将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置,结果试管*内出现白*沉淀,试管乙内品红溶液红*褪去,回答:
①用化学方程式表示试管*产生白*沉淀的原因_________________________________________________。
②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后,在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式__________________________________________________。
③图Ⅱ中*装置的作用是_________________________________________________。
实验结束时,在装置*中观察到的现象是_______________________________________________。
【回答】
【解析】 当夹紧止水夹a使A试管进行反应时,产生的气体会将FeSO4压入B管内,与适量的NaOH反应生成白*Fe(OH)2沉淀,但由于系统中含有空气,生成的Fe(OH)2很快被氧化为Fe(OH)3,出现一系列的颜*变化。当先使A管反应一段时间后再打开止水夹,由于产生的H2将系统中的空气赶尽,使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管内H2SO4不过量,最后生成的溶质应为FeSO4,由信息知,FeSO4分解产物有SO3、SO2和Fe2O3。
【*】 (1)①液面升高且生成白*沉淀,且迅速变为灰绿*,最后变为红褐*
②液面上升,有白*沉淀生成,且保持较长时间不变*
③产生的H2将系统内空气赶尽,避免了Fe(OH)2的氧化
(2)①SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl
②2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑
③吸收剩余的SO2气体 导管内倒吸一段液柱
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题
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