下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—             B．热稳定...

问题详情：

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—              B．热稳定*：HCl＞H2S＞PH3

C．**强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4       D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

【回答】

【*】A

【解析】

试题分析：A、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：F-＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A错误；B、非金属*越强，*化物稳定*越强，则非金属*：Cl＞S＞P，故热稳定*：HCl＞H2S＞PH3，B正确；C、非金属*越强，最高价含氧*的**越强，非金属*是：Al＜Si＜C＜P，则**强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 ，C正确；D、SiO2是原子晶体，熔点很高，NaCl是离子晶体，熔点较高，*是金属晶体，CO2是分子晶体，熔点较低，则熔点为SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，D正确，*选A。

考点：考查元素周期律的应用、离子半径的大小比较、物质熔点的比较。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题