(1)对于稀硫*而言,溶质的质量分数越大,溶液的**越强.常温下,20%的稀硫*的pH (填“大于”“小于”...
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(1)对于稀硫*而言,溶质的质量分数越大,溶液的**越强.常温下,20%的稀硫*的pH (填“大于”“小于”或“等于”)10%的稀硫*的pH,如果要使10%的稀硫*的pH升高,可采取如下方法:
①化学方法:可以加入的物质是 或 ; (要求物质的类别不同)
②物理方法: .
(2)通常类别相同的物质具有相似的化学*质,稀盐*、稀硫*有许多相似的化学*质,是因为 .
(3)在常温下,测得溶质质量分数均为a%的下列六种*溶液的pH大小情况(你可能不知道这六种*中某些*的读法,但这并不影响你做题):
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
已知较强*发生反应可以生成较弱*,且下列反应均能发生,其中不符合该规律的是(填字母) 【碳*(H2CO3)常写成H2O+CO2的形式】.
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(C1O)2=CaCO3↓+2HC1O
D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
(4)乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,同时生成氧氧化钙.若要制取6.5g乙炔气,理论上需要碳化钙的质量是多少?
【回答】
【考点】*的化学*质;溶质的质量分数;溶液的*碱*与pH值的关系;根据化学反应方程式的计算.
【分析】(1)溶液的PH<7时显**,随着pH的减小溶液的**增强,随着pH的增大溶液的**减弱.
(2)考虑稀盐*、稀硫*的成分构成;
(3)根据题意:较强*发生类似反应可以生成较弱*分析解答.
(4)可根据乙炔的质量,写出化学方程式,求出乙炔和碳化钙的质量比,列出比例式,进行求解.
【解答】解:(1)因为溶质的质量分数越大,溶液的**越强,所以10%的稀硫*的**大于2%的稀硫*的**;要使稀硫*的pH升高,就是**减弱,降低溶质的量就可以实现,可以放入锌粒,或*氧化*等物质;也可以‚加入水(或加入质量分数更小的稀硫*).
(2)通常类别相同的物质具有相似的化学物质,稀盐*、稀硫*有许多相似的化学*质,是因为 阳离子全部是*离子;
(3)由信息可知**强的*能制取**弱的*,因H2S的**比硫***弱,故D错误.
(4)解:设需要碳化钙的质量为x.
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
64 26
x 6.5g
x=16g
答:理论上需要碳化钙16g.
故*为:
小于;(1)Zn、*氧化*(*合理即可,但类别要不同,所选试剂必须使溶液中的H+减少);‚加入水(或加入质量分数更小的稀硫*)
(2)阳离子全部是*离子;(3)D;(4)16g.
知识点:常见的*和碱
题型:综合题
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