下列化合物中,含有非极*共价键的离子化合物是( )A.CaC2 B.N2H4C.Na2S2 D.NH4NO3...
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下列化合物中,含有非极*共价键的离子化合物是( )
A.CaC2 B.N2H4
C.Na2S2 D.NH4NO3
Ⅱ.[2013·海南卷] (14分)
图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的*。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。
(a)
(b)
回答下列问题:
(1)图(b)对应的物质名称是________,其晶胞中的原子数为________,晶体的类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为____________。
(3)图(a)中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是________,原因是____________________,该物质的分子构型为________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图(a)中的双原子分子中,极*最大的分子是________。
(5)k的分子式为________,中心原子的杂化轨道类型为________,属于________分子(填“极*”或“非极*”)。
【回答】
Ⅰ
Ⅱ.(1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O 分子间形成*键 V形(或角形) sp3
(4)HCl (5)COCl2 sp2 极*
[解析] Ⅰ.A项,CaC2是离子化合物,C含有非极*共价键,正确;B项,N2H4是共价化合物,错误;Na2S2是离子化合物,S含有非极*共价键,正确;NH4NO3是离子化合物,但不含非极*共价键,错误。
(1)每个原子周围有4个键,判断为金刚石。(2)a为C,则b为H2、c为O2,因i是常见的*,只由b、d形成,可判断i为盐*,则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外,f为CO,g为CO2,i为HCl,而k与水反应生成CO2与盐*,该反应没在教材中出现过,且k由f、d反应得到,应含C、O、Cl三种元素,只能判断为COCl2(在历届高考中有出现过)。所有两元素形成的物质中,只有水是液态,其他都是气体。(4)所有双原子分子中,只有H、Cl电负*差值最大,因而HCl极*最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:综合题
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