将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l...
问题详情:
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(l) + O2(g) △H=+140.5 kJ/mol
C(s,石墨) + 1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)=TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是
A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】根据盖斯定律,将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求方程式,所以ΔH=+140.5kJ·mol-1+2×(-110.5 kJ·mol-1)=-80.5kJ·mol-1,*选D。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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