短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构,P原子的最外层电子数是内层...
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短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构,P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Q2+与P2-具有相同的电子层结构,W与M同主族。下列说法正确的是
A.比较气态简单*化物的热稳定*:P>W
B.比较原子半径:r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)
C.比较最高价氧化物对应水化物的**:M<W
D.比较化学键类型:P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同
【回答】
【*】A
【解析】短周期主族元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。P 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍,则P为O元素;Q2+与P2- 具有相同的电子层结构,可以知道Q为Mg元素;W 与M 同主族,最外层电子数相同,M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构,则M为C,W为Si,以此来解答。由上述分析可以知道,M为C,P为O,Q为Mg,W为Si,A. P为O,W为Si,O非金属*强于Si,因此O形成的气态简单*化物的热稳定*更强,故A正确;B. 同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小,可得原子半径大小顺序:r(Q)>r(W) >r(M)> r(P),故B错误;C. M为C,W为Si,同主族元素的非金属*从上到下递减,最高价氧化物对应水化物的**递减,因此H2CO3的**比H2SiO3强,故C错误;D. P分别与Q、W形成的化合物为MgO和SiO2,前者含离子键,后者含共价键,化学键类型不同,故D错误。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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