【选修3：物质结构与*质】（15分）*的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工...

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【选修3：物质结构与*质】（15分）

*的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。回答下列问题：

（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

①基态*原子的价电子排布图为                 ；

②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为       ；

③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔点高于CaF2，其原因是                 。

  （2）已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒间作用力是         ；

   a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键      d. 金属键

②NH4+的空间构型为      ，与NH4+等电子体的分子或离子有     （写一种）；

③CO32—中碳原子杂化轨道类型为         ；

（3）UO2的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为           （填“立方体”、“四面体”、“八面体”）；

②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为          g·cm—3。（列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。）

【回答】

（1）①  （1分。用方框表示也可。）；

②68%（2分）；

③MgF2或CaF2均为离子晶体，MgF2的晶格能大于CaF2。（2分）

（2）① abc；（2分）

 ②正四面体，（1分）       CH4；（1分）

③sp2（杂化）；（1分）

（3）①立方体；（2分）

 ②4×270/（NA×8a3×10-21）（3分。其它变式只要正确均给分）

知识点：物质结构 元素周期律

题型：推断题