常温下,现有pH=2的醋*溶液*和pH=2的盐*乙,请根据下列*作回答问题:(1)相同条件下,取等体积的*、乙...
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常温下,现有pH=2的醋*溶液*和pH=2的盐*乙,请根据下列*作回答问题:
(1)相同条件下,取等体积的*、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为: pH(*)___________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)各取25mL的*、乙两溶液,分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7,则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为:V(*)_____________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)pH=2的醋*溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”、或“=”)
【回答】
【*】 (1). 小于 (2). 大于 (3). =
【解析】
【详解】(1)*化*是强电解质,完全电离,醋*是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋*电离,所以醋*溶液中*离子浓度减小程度小于盐*溶液中*离子浓度减小的程度,所以醋*的pH小于盐*,故*为:小于。
(2)各取体积相等的两溶液,醋*的物质的量较大,经NaOH稀溶液中和至相同pH时,消耗NaOH溶液的体积V(*)>V(乙),故*为:大于。
(3)pH=2的醋*中c(H+)=0.01mol•L-1,c(H+)水=c(OH-)水===10-12mol/L;0.01mol•L-1的盐*中c(H+)=0.01mol•L-1,c(H+)水=c(OH-)水===10-12mol/L;所以pH=2的醋*溶液中由水电离出的c(H+)与0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)相等,故*为:=。
知识点:电离平衡
题型:填空题
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