有一种节能的*碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　...

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有一种节能的*碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

A. 气体B为H2

B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

因为图示为电解池与燃料电池的组合，故通入氧气的一极（极室4）为燃料电池的正极，所以极室3为燃料电池的负极，极室2生成碱液，所以极室2为电解池的*极，极室1为电解池阳极。所以气体A为*气、气体B为*气。

【详解】A．电解池中生成*气的一端为电解池的*极，溶液中*离子得到电子生成*气，在*氧化*溶液中，电解池的*极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以气体B为H2，故A正确；

B．根据反应O2+4e-+2H2O=4OH-、4Cl--4e-=2Cl2↑及电子守恒可得：2Cl2～O2，则相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2，故B正确；

C．极室1进去的饱和NaCl溶液，排出的是稀NaCl溶液，所以极室1 为阳极，反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，*离子移向极室2，所以极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜，故C正确；

D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后*氧化*的浓度升高，即a%小于c%，负极*气失电子生成*离子消耗*氧根离子，所以b%＜a%，得到b%＜a%＜c%，即c＞a＞b，故D错误；

故选D。

【点睛】此题解题的突破口在于，通过分析向极室中添加的*品或者通入的气体，确定各电池的正负极和电解池的*阳极。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题