Ⅰ.(6分)请回答:(1)H2O2的电子式
问题详情:
Ⅰ.(6分) 请回答:
(1)H2O2的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白*沉淀转化为淡黄*沉淀,写出反应的离子方程式_____________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物*和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属*和H2反应生成*。*与水反应可产生H2,*与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g*加热至完全分解,得到金属*和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)*的化学式__________。
(2)*与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)*在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。
(5)某同学认为:用惰*气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐*反应后的气体经浓硫*干燥,再与金属*反应,得到固体物质即为纯净的*;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可*得到的*一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理*并说明理由___________。
【回答】
【*】Ⅰ.(1) (2)2Mg+CO22MgO+C
(3) AgCl + Br-== AgBr + Cl- (4) 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
Ⅱ.(1)NaH (2) 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ (4) 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
(5)制备过程不合理,因为盐*易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl
验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl
(2)根据原子数守恒,*与AlCl3反应还生成NaCl,化学方程式为:4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4*元素为-1价,水中*元素为+1价,两考可发生归中反应生成H2,H2既是氧化产物,也是还原产物,其它元素化合价不变,所以还有NaAlO2生成,化学方程式为:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。
(4)-1价的*具有强还原*,可把Fe3+还原为铁,化学方程式为:3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(若氧化产物为H2,还可以被Fe2O3继续氧化)。
(5)该同学的制备过程不合理,因为盐*易挥发,H2中混有HCl,经浓硫*干燥时HCl不能除去,HCl与Na反应导致产物中有NaCl;验纯方法也不合理,若*有残留,Na与水反应也产生H2,若混入NaCl,固体物质也不纯净。
【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断,新情境下化学方程式的书写,实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、*、铝及其化合物等。
【名师点晴】本题要求根据物质的*质及其计算进行推理,考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写,根据题给信息设计实验的能力,并要求根据物质的组成判断物质的化学*质。定*与定量相结合推断物质,重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的*质紧密联系起来,可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型,既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度,又能考查学生分析间题、逻辑推理及灵活运用知识的能力,因而无机推断对学生的学科素质要求较高,同时无机推断也是历年高考的难点之一,随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势,无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物*质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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